A főbb rendelkezések az ILC

A szív a kinetikus molekuláris elmélete anyag szerkezetének alapja a három állítások: álló anyag részecskék; ezek a részecskék véletlenszerűen mozog; részecskék kölcsönhatásban vannak egymással. Minden utasítást szigorúan bizonyított kísérleti eszközökkel.

A tulajdonságainak és viselkedésének minden egyes szervek csillósok a csillag határozza mozgását kölcsönható részecskék; a molekulák, atomok, vagy még kisebb részecske típusú képződmények.

Méretek nagyobb molekulák atomi méretekhez. A átmérőjét minden egyes atom körülbelül 10 -8 cm. Ezek a méretek olyan kicsi, hogy nem tudják elképzelni. Ilyen esetekben igénybe összehasonlítások segítségével.

Ha az ujjak ökölbe, és növelni azt a méret a világon, akkor az atom ugyanolyan nagyítású lenne akkora, mint egy ököl.

A molekulák száma. Nagyon kis mérete a molekula számuk minden makroszkopikus test hatalmas. víz átmérője körülbelül 3 * 10 -8 cm. Feltételezve, hogy mindegyik vízmolekula a sűrű a molekulák elfoglalják a mennyiség (3 * 10 -8 cm) a harmadik fokozat, lehetőség van arra, hogy megtalálják a molekulák számának a csepp, elosztjuk a hangerőt a csepp (1 cm-es köbös) térfogatára elhaladó molekulánként.

Súlya a vízmolekulák. Súlyok az egyes molekulák és atomok nagyon kicsi. Például, 1 g víz tartalmazott 3,7 * 10 22 molekulák. Következésképpen, a tömege egy vízmolekula (H2O) van:

m0H2O körülbelül 1 g / 3,7 * 10 22 körülbelül 2,7 * 10 -23 g

Mivel a molekulatömeg nagyon kicsi, amelyet nem használnak a számítás abszolút tömegértékek de viszonyítva. Relatív molekulatömeg (vagy atomos) tömeg anyag M az aránya a tömeg a molekula (vagy atom) m0 anyagot 1/12 tömegének szénatom mOC:

A Nemzetközi Mértékegység Rendszer mennyiségű anyagot kifejezett mol. Egy mól az az összeg, az anyag, amely tartalmazza az azonos számú molekulák vagy atomok, mint szénatomot tartalmaz a tömege 0,012 kg.

Ez azt jelenti, hogy 1 mól bármely anyag tartalmazza az azonos számú atomok vagy molekulák. Ez az atomok száma kijelölt NA az Avogadro-szám és neve után az olasz tudós (XIX.)

NA körülbelül 6 * 10 23 mol -1

A moláris tömeget. Együtt relatív molekulatömegű M fizikai és kémiai széles körben használt fogalom moláris tömege. Móltömeg M nevű anyag súlya anyagokat vett mennyiségben 1 mól.

E meghatározás szerint, a moláris tömege a molekulák az Avogadro-állandó:

Tömeg m bármely anyag mennyisége a termék tömegének molekula száma molekulák a szervezetben: m = M0N

A hatóanyag mennyisége megegyezik a tömege anyag moláris tömege.

Brown-mozgás-hőmozgást szuszpendáljuk egy folyékony (vagy gáz) részecskék.

Angol botanikus R. Brown (1773- 1858) volt az első megfigyelt ezt a jelenséget 1827-ben megtekinthető mikroszkóp vízben szuszpendált Lycopodium spórákat.

Brown-mozgás-hőmozgást, hogy nem áll meg, de növekszik a hőmérséklet emelkedésével.

Brown-mozgás figyelhető meg a gáz, hogy ez a porszemcséket és a füst.

Ennek oka az, Brown-mozgás egy részecske, amely elüt egy részecske molekulák nem kompenzálják egymást.

Molekuláris kinetikus elméletét Brown mozgás jött létre 1905-ben Albert Einstein. Következtetés: a Brown-mozgás részt makroszkopikus részecskék és molekulák.