Hogyan kell kezelni a kémiai reakciók

A megoldás a kémiai reakció az egyenlet rejlik helyes írásmód. Ehhez megfelelő, és hiba nélkül képlet levelet valamennyi vegyi anyagok és vegyületek részt vesznek a kémiai reakció.

Győződjön meg arról, hogy a válasz egyáltalán lehetséges, mert egyes kémiai reakciók ellent a fizikai és kémiai anyag jellegétől függ. Például, az arany nem reagál sósavval vagy salétromsavval képzett sókat. Ezért felesleges írni, például egy egyenlet:
Au + 6HNO3 = Au (NO3) 3 + 3NO2 + 3H2O. Annak ellenére, hogy a helyes használata a szimbólumok és helyesen elhelyezett arányok, a reakció nem megy.
De ezek keveréke savak - „aqua regia” - arany reagál.

Ne feledje, hogy a kémiai egyenlet - nem matematikai! Lehetetlen, hogy a csere a bal és a jobb oldalon! Mint egy teljesen torz a nagyon értelmében az egyenlet, amely mutatja anyagok változáson mehetnek keresztül összetételük, és amely anyagokat eredményeként kapott.

Például, az egyenlet VaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl leírja igazán lehetséges, és a könnyen folyó reakciót, amelynek eredményeként gyakorlatilag oldhatatlan anyag képződik - a bárium-szulfát. A fordított bejegyzés - BaSO4 + 2KCl = BaCl2 + K2SO4 - értelmetlen, ez a válasz nem fog működni.

Ne feledje, hogy az atomok számát minden egyes eleme a bal és a jobb oldalon az egyenlet meg kell egyeznie! „Beállítás” termeli megfelelő kiválasztása és elhelyezése árak.

Így helyesen írni az egyenletet kémiai reakció, úgy dönt, bármilyen feladat különbözet ​​az adott egyenlet. Például: a mennyiség a bárium-szulfát reakciójával kapott 10 gramm bárium-kloridot fölöslegben vett kálium-szulfát (lásd a fenti egyenlet).?
Megoldás: moláris molekulatömeg bárium-klorid - 208, a moláris tömege egy molekula bárium-szulfát - 233. Tekintettel arra, hogy a teljes reagált bárium-kloridot (időt a kálium-szulfát volt feleslegben!) A megoldások aránya kapni:
233 * 10/208 = 11,2 gramm.
A 10 gramm bárium-kloriddal kapjuk 11,2 g bárium-szulfát.