molekulatömege (relatív molekulatömeg), fizika
A kis méret az atomok és molekulák meghatározzák a kis tömeg. Így a tömege oxigén molekula 53,5 • 10 -27 kg hidrogén - 3,34 • 10 -27 kg vizet - körülbelül 30 10 -27 kg • okozza bizonyos nehézségek a számításokban. Ebben a tekintetben, a molekulatömege a fizika molekulák gyakran mérik atomtömeg egység (a. E. M.), összehasonlítva azt a súlya 1/12 a szénizotóp-12 atom.
A tömegarány molekulák egy adott tömegű 1/12 hogy veschestvam0 uglerodam0C atom úgynevezett relatív molekulatömeg veschestvaMr:
Ahhoz, hogy meghatározzuk a relatív molekulatömege az anyag. szükséges szerkezeti képlet hajtogatott relatív atomtömeg összetevőjének. Például, a relatív molekulatömeg víz egyenlő 18, mivel a atomsúlya a hidrogén és az oxigén 1 és 16 volt. Általános képlet vodyH2O van: 2x 1 + 16 = 18 a. e. m.
Módosító 1/12 be a relatív molekulatömegeket közel álltak egész szám. Például, a relatív molekulatömeg egy molekula oxigén O2 megközelítőleg 32 a. Tétel hidrogén molekula - .. 2 is. e. m.
Megállapítást nyert, hogy az atomi tömegegység egyenlő 1,6605655 • 10 -27 kg. Ezért, ez az érték lehet bármely molekula, hogy meghatározzuk a tömeg:
Így a mérete és tömege a molekulák nagyon kicsi, ezek száma azonban a makroszkopikus szervezetben nagy. Például, 1 g víz, körülbelül 3,3 • 22 okt molekulák. Az egyszerűség kedvéért a számításokat fizika és kémia számának atomok, molekulák, vagy más szerkezeti egységek a szervezet általában összehasonlítjuk a atomok száma 12 g szén.
Molekuláris fizika használ a relatív molekuláris (atomi) tömeg mérésére az anyag súlya. A relatív atomtömeg az összes ismert kémiai elemek felsorolt a periódusos a kémiai elemek D. I. Mendeleeva.
Ezen az oldalon az anyag a témában: