Oxidjai, sói, bázisok, savak

Amikor kölcsönhatásban fémek hasonlóan reagálnak nem minden savak. Vegyszerek (grade 9) az iskolában magában nagyon sekély tanulmány az ilyen reakciók, azonban, és olyan szinten tartják specifikus tulajdonságait koncentrált salétromsav és kénsav, a reakciót fémekkel.

És hidroxidok: alkálifém, és az oldhatatlan amfoter bázisok

Oxidjai, sói, bázisok, savak - az összes ilyen anyag osztályok van egy közös kémiai jellege a kristályrács szerkezetének magyarázható, és a kölcsönös befolyás az atomok a molekulák. Azonban, ha ez lehetséges volt, hogy egy nagyon konkrét meghatározás a oxidot, majd a sav és a bázis csinálni nehezebb.

Ahogy savak, bázisok az elmélet ED olyan anyagok képesek szétesést elősegítő vizes oldatban és fém kationok Me n + és anionok gidroksogrupp OH -.

• Oldható vagy lúgos (erős bázis indikátorok változó szín). Kialakított fém, I, II csoportok. Példa: KOH, NaOH, LiOH (azaz rögzítésre csak a fő-csoport elemei);
• A rosszul oldódó vagy oldhatatlan (közepes szilárdságú, nem változtatják meg a színét mutató). Példa: magnézium-hidroxid, vas (II), (III), és mások.
• Molekuláris (gyenge bázis vizes közegben reverzibilisen disszociál ionokra molekula). Példa: N2 H4, aminok, ammónia.
• Amfoter hidroxidok (dual mutatnak bázis-sav tulajdonságainak). Példa: alumínium-hidroxid, berillium, cink és így tovább.

Mindegyik csoport bemutatta tanult az iskolában során a kémia az „okai”. Kémia osztály 8-9 magában részletes tanulmányozása A gyengén oldódó vegyületek és lúgokkal.

A fő jellemzője az okok

Minden alkáli- és oldható vegyületek a természetben található a szilárd kristályos állapotban. Az olvadási hőmérséklet az általában alacsony, és a rosszul oldódó hidroxidok elbomlanak hevítve. Eltérő színű alapon. Ha alkálifém-fehér kristályok a gyengén oldódó, és molekuláris alapjainak lehetnek nagyon különböző színekben. A oldhatósága legtöbb vegyület ebben az osztályban látható a táblázatban, amely bemutatja a képlet-oxidok, bázisok, savak, sók, az oldhatóságuk látható.

Lúg lehet változtatni a színét mutató az alábbiak szerint: fenolftalein - bíbor, narancs metil - sárga. Ezt biztosítja a jelenléte gidroksogrupp ingyenes megoldás. Ezért gyengén oldható bázis az ilyen reakciók nem adnak.

A kémiai tulajdonságait az egyes csoport különböző bázisok.