Szabályzat összeállításához egyenletei ion-molekula reakciók - studopediya
1. Összeállított molekuláris reakcióegyenlet. Formula anyagokat összhangban rögzített szabály vegyérték. Számított (ha szükséges) az együtthatók szerint a törvény megőrzése számít tömeget.
2. Ez képezi egy teljes-ionos egyenlet. A molekuláris formájában kell rögzíteni rosszul oldódó és gáznemű anyagok, és gyenge elektrolitok (fülre. 4.4, 4.5). Mindezen anyagok, vagy nem képezik ionok oldatban, vagy alkotnak azok nagyon kevesen vannak. A videionov rögzített erős savak és bázisok, valamint oldható sói. Ezek az elektrolitok léteznek oldatban ionok, de nem molekuláris.
3. Összeállította Rövid ionos egyenlet. Ionokat, amelyek nem változnak csökken a reakció során. Az így kapott egyenlet azt mutatja, a lényege a reakció.
A kémiai reakció az elektrolit oldatban lehetséges abban az esetben, elektrolit ionokat más ionok rosszul oldódó anyag vagy malodissotsiiruyuschie (csapadék vagy gyenge elektrolitok) és gázok.
Oldékonyság A sók a savak és bázisok vízben
Példaként használt - oldható, H - oldhatatlan). Minden oldható sók erős elektrolitok.
P P P P P P H P
A szabályoknak megfelelően az írás egyenleteinek ion-molekula erős, oldható elektrolitok felírható ionok formájában, aslabye vagy oldhatatlan - a videmolekul.
Ca 2+ + 2CI ~ + 2Na + + 2NO3 ~ → Ca 2+ + 2NO3 ~ + 2Na + + 2Cl ~;
Ca 2+ + 2CI ~ + 2Na + + SO4 2 ~ → CaSO4 ↓ + 2Na + + 2Cl ~.
Az első esetben az összes ionok csökken, és a második - a rövidített-ionos egyenlet formájában: Ca 2+ + SO4 2 ~ → CaSO4 ↓, azaz ebben az esetben van egy kémiai kölcsönhatás alkotnak malorastvorimogoveschestva. Ez a reakció gyakorlatilag visszafordíthatatlan. mert az ellenkező irányban, azaz A csapadék feloldására irányba, akkor továbblép a nagyon korlátozott mértékben (ábra. 4.6).
Tekintsük a reakciók kialakulásához vezető Valamely gyenge elektrolit és a gáz (ábra. 4.7).
NH4CI + KOH → NH4 OH + KCl,
NH4 + + Cl¯ + K + + OH¯ → NH4 OH + K + + Cl¯.
2 Na + + CO3 2 ¯ + 2 H + + 2 Cl → 2 Na + + 2 Cl¯ + H2 O + CO2 ↑,
Szabály. Flow állapotban lényegében irreverzíbilis reakció a kettős csere yavlyaetsyaobrazovanie kicsapódnak gyenge elektrolit és a gáz.
Ha egy gyengén oldódó vagy malodissotsiiruyuschie anyag között a kiindulási anyagok és a tartoznak azok a reakciótermékek, ez ionos egyensúly felé tolódik kevesebb disszociált vagy kevésbé oldódó elektrolitot.
CH3COOH + Na + + OH¯ ↔ CH3COO-¯ + Na + + H2 O,
gyenge sav gyenge elektrolit
Disszociációs állandó ecetsavval körülbelül 10 -5. és víz körülbelül 10 -16, azaz víz egy gyenge elektrolit és az egyensúlyi felé van tolva a kialakulását reakciótermékek.
A elmozdulása a molekula-ion egyensúlyi alapú gyengén oldódó magnézium-hidroxid, amikor hozzá részletekben ammónium-klorid-oldat:
Mg (OH) 2 + 2 NH4 + + 2Cl¯ ↔ Mg 2+ + 2 Cl¯ 2 + NH4 OH,
A bevezetése további részletben ion NH4 + eltolja az egyensúlyt felé a reakció termékeit.