szervetlen anyagok
kénvegyületek
Hidrogén-szulfid és szulfidok
Általában a hidrogén-szulfid a víz nem tartalmaz, vagy kisebb mennyiségben jelen az alsó rétegek, főleg a téli időszakban, amikor a szél nehéz levegőztetés és a keverés a víz tömegek. Néha a hidrogén-szulfid jelenik kimutatható mennyiségben az alsó réteg víztározók és a nyári során intenzív biokémiai oxidációs szerves anyagok. A jelenléte a hidrogén-szulfid a vízben van a mutató egy erős test vízszennyezés szerves anyagok.
A fő forrása a hidrogén-szulfid és szulfidok a felszíni vizek regeneratív folyamatokat eljárva bakteriális bomlás és biokémiai oxidációs szerves, természetes eredetű anyagok és anyagok tartályba belépő szennyvíz (hazai, háztartási, élelmiszeripari, kohászat, vegyipar, a termelés a szulfát pép (0,01 -0014 mg / dm 3), és mások.).
Különösen intenzív hasznosítási eljárások fordulnak elő a felszín alatti és alsó réteg a tározók alatt enyhe keverés és oxigénhiány. Jelentős mennyiségű hidrogén-szulfid és szulfidok származhat szennyvíz finomítók, kommunális szennyvíz, víz műtrágya iparágakban.
A koncentráció a hidrogén-szulfid a vízben gyorsan csökken az oxidáció következtében a vízben oldott oxigén, és mikrobakteriologicheskih folyamatok (tion, színes és színtelen kén baktériumok). Oxidációja során a hidrogén-szulfid és kén képződik szulfátok. Az intenzitás a hidrogén-szulfid oxidációs folyamatok is elérheti 0,5 g hidrogén-szulfid literenként naponta.
Ennek oka az korlátozza a koncentrációja a vízben a magas toxicitása hidrogén-szulfidból és kellemetlen szag, ami rontja a organoleptikus tulajdonságai a víz, és alkalmatlanná teszik az ivóvíz és egyéb műszaki és gazdasági célokra. A megjelenése a hidrogén-szulfid, az alsó réteg a jele az akut oxigénhiány és Fejlesztési megölni jelenségek [9]. [31].
A higiéniai és háztartási vizek és halászati használja jelenlétében hidrogén-szulfid és szulfidok elfogadhatatlan (MPC - teljes hiánya) [33].
Jelenleg szinte minden felszíni vizek és az egyik legfontosabb anionok.
A fő forrása a szulfátok a felszíni vizek olyan folyamatok kémiai mállás és oldódását kéntartalmú ásványi anyagok, elsősorban gipsz és szulfidok oxidációja és kén:
Jelentős mennyiségű szulfát-kerülő tározók haldoklás folyamatának organizmusok és oxidációs szárazföldi és vízi anyagok a növényi és állati eredetű, és egy földalatti lefolyó.
A nagy mennyiségben szulfátok szereplő bányavizek és ipari szennyvíz produkció, amelyben kénsavat alkalmazunk, például oxidációja pirit. Szulfátok is benyújtott a kommunális szennyvíz és a mezőgazdasági termelés.
Ionos formában SO4 2- jellemző csak ioncserélt vízben. A növekvő mineralizáció szulfátionok képzésére hajlamosak stabil CaSO 4 kapcsolódó semleges típusú gőz. MgSO4.
Szulfátok aktívan részt vesz a komplex kén ciklust. Az oxigén hiányában az intézkedés alapján szulfátredukáló baktériumok csökken a hidrogén-szulfid és szulfidok, amely a megjelenése oxigén természetes víz újra oxidálva szulfátok. Növények és más autotróf kinyert mikroorganizmusok szulfátok vízben oldjuk az épület fehérje anyag. Halála után az élő sejtek heterotróf baktériumok szabad kén fehérjék, mint a hidrogén-szulfid, könnyen oxidálódnak a szulfát- jelenlétében oxigént.
A koncentráció-szulfátok a felszíni vizekben alá észrevehető szezonális ingadozások és általában korrelál a változás a teljes mineralizáció víz. A legfontosabb tényező, amely meghatározza az üzemmód-szulfátok változó közötti arányok, felszíni és felszín alatti lefolyó. Észrevehető hatása redox folyamatokat, a biológiai helyzetét a víztest és az emberi tevékenység. [14]
Emelkedett szulfát rontja az érzékszervi tulajdonságait, a víz, és van egy élettani hatást gyakorol az emberi szervezetre. Szulfát formájában van hashajtó tulajdonságai, a maximális megengedhető koncentrációt szigorúan szabályozzák törvények és rendeletek. Nagyon szigorú követelmények tartalmáról szóló szulfátok vizek, gőz-takarmány, mint a jelenlétében egy szilárd formában, kalcium-szulfát-lerakódás. Íz küszöbérték magnézium-szulfát közötti tartományban 400-600 mg / dm 3 kalcium-szulfát - 250-800 mg / dm 3 jelenléte szulfát ipari és ivóvíz lehet mind a hasznos és káros [31].
Nem figyelhető meg a szulfát- az ivóvízben befolyásolja a korróziós folyamatot, de ha a vezető csöveket használunk, a szulfát koncentrációja 200 mg feletti / dm3 vezethet ólomszennyezéssel vízbe.
szén-diszuifid
Átlátszó illékony folyadék, szúrós szagú. A Can nagy mennyiségben esik a nyílt vizek szennyvíz viszkóz selyem malmok, gyárak, műbőr és számos más iparágban.
Ha a tartalom a szén-diszulfid mennyisége 30-40 mg / dm3 megfigyelt gátló hatást a fejlődését szaprofita flóra. A maximális koncentráció, amely nem rendelkezik toxikus hatású a halakra - 100 mg / dm 3.
Szén-diszulfidot a politrop méreg okozza az akut és a krónikus mérgezést. Ez hatással van a központi és a perifériás idegrendszert, ami a kardiovaszkuláris rendszer. Ez egy káros hatással van a szervek a gyomor-bél traktus. Szankcionált csere B6-vitamin és a nikotinsav.
MPCw - 1,0 mg / dm 3 (ábra korlátozza kárt - érzékszervi) PDKvr - 1,0 mg / dm 3 (ábra korlátozza kárt - méreg) [12]. [33].
A nátrium az egyik fő komponenseinek kémiai összetétele a természetes vizek, meghatározzák a típusát.
A fő forrása a nátrium belépő felszíni víz és a föld magmás kőzetek és az üledékes rögök oldható kloridok, szulfátok, karbonátok, nátrium-só. Is fontos a biológiai folyamatok zajlanak a vízgyűjtő területén, ami oldható nátrium-vegyületek képződnek. Továbbá, nátrium belép a természetes vizekben a háztartási és ipari szennyvizek és a vizek távozó öntözött földeken.
A felszíni víz vándorol túlnyomórészt nátrium-oldott állapotban. Ennek koncentrációja a folyóvizek tartományok 0,6-300 mg / dm3, attól függően, hogy a fizikai földrajz és geológiai jellemzői medencék víz szervek. A felszín alatti nátrium-koncentrációja széles skálán mozog - a milligramm gramm és több tíz gramm 1 dm 3. határozza meg a víz összetételét-kőzet, a mélységet, hogy a talajvíz és egyéb feltételek hidrogeológiai feltételek [8]. [31].
Kálium - az egyik fő összetevője a kémiai összetétele a természetes vizek. A forrás az átvétel a felszíni vizek kőzetek (földpát, csillám), és ezek oldható sói. Különböző oldható kálium-vegyületek is képződnek, mint eredményeként a biológiai folyamatok játszódnak le az agykéregben és elöregedett talajok. Jellemző a tendencia, hogy a kálium-vysokodisperstnyh szorbeálódik a talaj részecskéket, kőzetek, üledékek és késleltetett növények során a táplálkozás, a növekedés. Ez vezet az alacsony kálium-mobilitást, mint nátrium, kálium, és így a természetes vizekben, különösen felszíni, alacsonyabb koncentrációban, mint a nátrium.
A természetes vizek kálium is ellátott háztartási és ipari szennyvíz, és a víz távozik a öntözött földeken, és felszíni lefolyást a mezőgazdasági földeket.
A koncentráció a folyóvíz tipikusan nem haladja meg a 18 mg / dm 3 felszín alatti tartományban milligramm gramm és több tíz gramm 1 dm 3, amely összetétele határozza meg a víz-kőzet, a mélységet, hogy a talajvíz és egyéb feltételek hidrogeológiai feltételek [8]. [31].
A természetes vizekben, fluor formájában van a fluorid ion F - és komplex ionok [AlF6] 3-. [FeF4] -. [FeF5] 2-. [FeF6] 3-. [CrF6] 3-. [TiF6] 2-. et al.
A migrációs képessége a fluor természetes vizek nagymértékben függ a tartalmát kalciumionok, fluorid-ionokat, így egy gyengén oldódó vegyület (oldhatósági termék kalcium-fluorid L = 4 10 -11). A legtöbb széndioxid szerepet játszik módban, amely feloldja a kalcium-karbonát, átalakítva azt hidrogénatom. Emelkedett pH segítenek növelni mobilitásának fluoratom.
Legnagyobb megengedett fluor koncentrációja az ivóvízben 1,5 mg / dm 3 [33].
Klór, a víz jelenlétében, mint hipoklórossav vagy hipoklorition, az úgynevezett szabad klór. Klór meglévő formájában klóraminok (mono- és di-), valamint a nitrogén-triklorid nevezik kötött klór. Összes klór - az összeg a szabad és kötött klór.
A szabad klór gyakran fertőtlenítésére használt ivó- és szennyvíz. Az iparban klór használt fehérítő a papírgyártásban, gyártása gyapjú, parazitaölő a hűtőszekrények stb Vízben való feloldás után a klór és a sósav képződik hipoklórossav:
Attól függően, hogy körülmények között, mint például a pH, a hőmérséklet, mennyiségű szerves szennyeződések és ammónium nitrogén-, klór- jelen lehetnek más formái, beleértve a hipoklorition (OCI -) és klór-amin [25].
Aktív klór nem lehet jelen a víztározók, korlátozása általános higiénés veszélyt jelző [33].
Kloridokat a túlsúlyban anion vízben nagyon. klorid koncentrációja a felszíni vizekben alá észrevehető szezonális ingadozások korrelált változások a teljes mineralizáció víz.
Az elsődleges forrásai a kloridok magmás kőzetek, amelyek közé tartoznak a klórozott ásványi anyagokat (szodalit, hlorapatit et al.), Só betétek, elsősorban Halite. Jelentős mennyiségű kloridok betáplált víz eredményeként csere az óceán a légkörön keresztül, kicsapás kölcsönhatás talaj, különösen sóoldat, valamint a vulkanikus kibocsátások. Az egyre növekvő jelentősége az ipari és háztartási szennyvizek tisztítása.
Ezzel szemben, szulfát és karbonát ionok,-klorid nem hajlamosak ionpárokat társult. Az összes kloridionok a legmagasabb migrációs képességét, mert a jó oldhatóság enyhe képes szorpciós a porra és fogyasztás vízi élőlényekre. A megnövekedett klórtartalom rontja az ízét a víz minőségének és ezért nem megfelelő az ivóvíz és használatának korlátozására számos műszaki és gazdasági célokra, illetve az öntözés mezőgazdasági terület. Ha ivóvíz nátriumionok, a klorid koncentráció nagyobb, mint 250 mg / dm 3 ad a víz sós ízű. A klorid koncentrációja és azok ingadozások, beleértve a napidíjakat, lehet az egyik a kritériumok vízszennyezés közüzemi folyadékok [9]. [31].
Nincs bizonyíték arra, hogy a magas klorid koncentráció káros az emberekre. MPC 350 mg / dm 3), MPC bp - 300 mg / dm 3 [33].
Friss víz különböző, általában a legalacsonyabb mennyiségű brómot, oszcilláló 0,001-0,2 mg / dm 3. Viszonylag sok ásványvizet brómot forrásból (10 -, 50 mg / dm 3) [24].
Elszórtan jód kioldja a természetes vizekben a magmás kőzetek, és koncentráljuk organizmusok, mint például az algák. Jód koncentrál a talajokban és iszap. Fontos forrása a jód a talaj és a víz csapadék, izgalmas jódot a légkört, amelyben azt behozták a tengeri szél. [24]
Forrásai jód kiegészítéseket a felszíni víz a víz, olajmező víz és szennyvíz néhány ága a vegyipar és a gyógyszeripar.
A jódhiány a étrend összefügg az embereknél súlyos betegségeket pajzsmirigy (golyva).
A bór tartalmú természetes víz a talajvíz, dúsított bór bór miatt üledékes metamorf kőzetek (borát, bórax, kaliborite, ulexit, colemanit ascharite). Fogadhatóak a szennyvíz üveg, kohászati, gépipar, textil, kerámia, bőripar, valamint a hazai szennyvíz, telített mosószert. Helyi talajszennyezés lehetséges a fejlesztés bór tartalmú ércek és a módosítás a bór tartalmú műtrágyák.
A természetes vizek ez az ionok formájában bór savak. Lúgos környezetben túlnyomórészt metaborát ion (BO2 -). Mivel a pH csökkentése egyre nagyobb szerepet fog tartozni ortobórsav (sav disszociációs fordul részben H2 BO3 ionok - és 3- BO3).
Átlagos koncentráció folyóvizek 100 g / dm3.
Alacsony toxicitás halakra. Bór-oxid és ortobórsav potens toxikus anyagok politrop lépéseket. Rendelkeznek embriotoxikus hatást. A kapcsolat a bór-gazdag Víz a forrásból a krónikus mérgezést jelentkezik [8].
A felszíni víz cianid-vegyületek jönnek ipari szennyvíz galvanizáló berendezések, ércelőkészítő gyárak, vállalatok zolotopromyshennosti, gáz-állomás, gáz és koksz növények, színesfém és vaskohászat.
Cianid található természetes vizekben formájában ionok formájában vagy gyengén disszociált és erősen mérgező hidrogén-cianid. Továbbá, komplex cianidok fémek lehetnek jelen a vízben.
Koncentrációjának csökkentésére egyszerű cianid előfordulhat hatása alatt szénsav és egyéb savak, oxidációval és hidrolízissel, és az oldhatatlan vegyületet és a szorpciós szuszpendált szilárd anyagok és az üledék.
Cianid-vegyületek rendkívül mérgező. A tárgyak MPCw víz 0,1 mg / dm 3 (korlátozó funkció veszélyt - egészségügyi toxikológia) PDKvr 0,05 mg / dm 3 (korlátozási lehetőség veszély - méreg) [33].
Tiocianátok (tiocianátok)
A felszíni vizekből származik szennyvíz kokszolóüzemekben, bányászati és feldolgozó üzemek, vas-és acélipari vállalatok. Oktatási tiocianát lehetséges, a műtrágyák előállítása. [8]
MPCw - 0,1 mg / dm 3 (ábra korlátozza kárt - egészségügyi toxikológia) PDKvr - 0,15 mg / dm 3 [33].
stroncium források természetes vizek kőzetek, amelyek a legnagyobb számú a gipsz-hordozó betétek.
Alacsony stroncium koncentrációja a természetes vizekben ismerteti ezek gyenge oldhatósága kénsav vegyületek (SrSO4 oldhatóság a 18 ° C-on 114 mg / dm3).
A friss víz elemzés stroncium jellemzően sokkal kisebb, mint 1 mg / dm 3, és van kifejezve mikrogramm literenként. Vannak területek egy magas koncentrációjú ionok a vízben.
MPCw 7 mg / dm 3 (ábra korlátozza kárt - egészségügyi toxikológia) [33].
Forrásai alumínium kiegészítéseket természetes víz:- részleges oldódás agyagok és aluminoszilikátok;
- csapadék;
- szennyvíz különböző gyárt.
Az egyik gyakori alumínium-vegyületek bauxit - Al (OH) 3. Oldhatósága a pH függvényében. Alacsony pH-érték <4.5 в растворе преобладают ионы Al 3+. при рН =5-6 в растворе преобладают ионы Al(OH)2 +. при рН> 7 oldatban túlsúlyban Al (OH) 4-ionok -.
Az alumínium koncentrációja a felszíni vizekben általában mozog n. 10 -2 - n. 10 -1 mg / dm 3. Bizonyos savas vizek néha eléri több gramm 1 dm 3.
alumínium-ionok toxicitása sokféle vízi élőlények és az emberi [8]. [31].
A titán-vegyületek természetes víz folyik eredményeként mállási titán ércek (ilmenite, perovszkit, loparite, sphene), és a szennyvíz fém és fém ipar, a termelés a titán-dioxid-pigmentek és mások. A természetes vizekben lehet formájában különböző ásványi és szerves komplex vegyületek . Jelenléte képezhet titán-hidroxid-kolloidot.
A szennyezetlen felszíni vizek van szubmikrogrammok koncentrációban. A felszín alatti titán koncentrációja általában alacsony, és egy pár, vagy tíz mikrogramm 1 dm 3 tengervíz - legfeljebb 1 g / dm 3 [31].
MPCw titán 0,1 mg / dm 3 (ábra korlátozza kárt - általános higiénés) [33].