A kémiai egyensúlyi

A kémiai reakció a reakció a reagensek alkotnak reaktsiiyu termékek. Nem szabad azonban úgy vélik, hogy az irányt a kémiai reakció, csak egy. Tény, hogy a kémiai reakciók az előre és hátra irányban:

Minden kémiai reakciók, elvileg visszafordítható.
Ez azt jelenti, hogy a reakcióelegy áramlik, mint a kölcsönhatás a reagensek és a reakciótermékek. Ebben az értelemben a különbség a reagensek és a termékek feltételes. Irány határozza meg a kémiai reakció annak feltételek (hőmérséklet, nyomás, koncentráció anyagok).
Sok reakció egy kedvezményezett irányban és a szélsőséges körülmények között elvégzéséhez szükséges az ilyen reakciók az ellenkező irányba. Az ilyen reakciók lépnek fel szinte a reaktánsok teljes átalakulása a termékek.

Példa. Vas és kén mérsékelt melegítés reagál egymással alkotnak vas-szulfid (II), Fes ilyen körülmények között stabil, és gyakorlatilag bontjuk vas és kén:

Példa. ammónia szintézis reakció megfordítható:

Minden reverzibilis reakciókat az előre reakció sebessége csökken, a fordított reakció sebessége megnő, amíg mindkét sebesség nem egyenlő, az egyensúlyi állapot nem állapítható meg.

Az egyensúlyi sebesség előre és hátra reakciókat vált egyenlő.

ALAPELV LES SHATELE.SMESCHENIE kémiai egyensúly.

A helyzet a kémiai egyensúly függ az alábbi paramktrov reakció hőmérséklet, nyomás és koncentráció. A hatás, hogy ezek a tényezők a kémiai reakció, ki van téve a törvényi, amelyeket kifejezett általános formában 1884-ben francia tudós Chatelier. A modern megfogalmazása elvének Chatelier a következő:

Ha egy rendszer egyensúlyban van, olyan külső hatások, a rendszer megy át egy másik államban, hogy csökkentse hatását a külső hatásokkal szemben.

1. A hőmérséklet hatása. Az egyes reverzibilis reakcióját egyik területek felelős exoterm folyamat, és a másik - egy endoterm.

Közvetlen válasz - exoterm, és a fordított reakció - endoterm. A hőmérséklet hatása a helyzet a kémiai egyensúly engedelmeskedik az alábbi szabályokat:

Ahogy a hőmérséklet növekszik a kémiai egyensúly eltolódik az irányt a endoterm reakció, a hőmérsékletet csökkentjük, - az irányt egy exoterm reakció.

2. nyomás hatása. Összes reakciót, amely gáz halmazállapotú anyagok, kíséri térfogatváltozás miatt mennyiségének változását az anyag pereohode kiindulási anyagokból termékek befolyásolja a helyzetét az egyensúlyi nyomás a rendszerben.
Nyomás hatása az egyensúlyi helyzet az alábbi szabályok vonatkoznak:

Amikor a nyomás egyensúly felé tolódik el a kialakulását vegyületek (kiindulási vagy termék) kisebb térfogatú;
A nyomás csökkentésével az egyensúly felé tolódik el a kialakulását anyagok nagy térfogatú

Így, az átállás során kiindulási anyagok termékek gáz térfogatának felére. Ezért, amikor a nyomás eltolódik az egyensúly az kialakulását NH3, amint azt a következő adatokat az ammónia szintézis reakciót 400 0C: