Hogyan állapítható meg, azzal egyenértékű anyaggal

Naya ekvivalens tömege az egyik legfontosabb jellemzője az anyagok. Problémák megoldásában jelöljük M ekv. Meghatározott moláris tömege ekvivalens alapuló vegyület kémiai képlete az anyag és tartozó egy bizonyos osztálya kémiai vegyületek.

Annak érdekében, hogy sikeresen megtalálják moltömegére ekvivalens, tudnia kell, olyan tényezőket, mint a molekulatömeg - a tömege egy mol anyag. Bázicitása sav - hidrogénatomok, amely sav lehet csatolni. A savasság a bázis mennyisége határozza meg az OH- ionok. Valcncy - száma a kémiai kötések képező atom más elemekkel a vegyületet.

Formula megtalálása ekvivalens tömege anyag függ az osztály, amelyhez tartozik, a vizsgált vegyületet. Például, a megállapítás az anyagok egyenértékű oxidok, akkor meg kell osztani a moláris tömege a vegyület az oxigénatomok számának előzetesen szorozva két. Például, a vas-oxid Fe2O3 ekvivalens tömege egyenlő lesz 56 * 2 + 16 * 3/3 * 2 = 26,7 g / mol.

Ahhoz, hogy megtalálja ekvivalens móltömege anyag a tövénél különálló bázis moláris tömeget a savasság. Így bázis Ca (OH) 2 lesz egyenértékű 40 + (16 + 2) * 2/2 = 37 g / mol.

Ahhoz, hogy megtalálja az egyenértékű az anyag a sav, akkor meg kell tennie a következőket: ossza moltömegére sav annak magja. Ahhoz, hogy megtalálja a moláris tömege anyagnak megfelelő kénsav H2SO4 szakadék 1 * 2 + 32 + 16 * 4/2 = 49 g / mol.

Végül, a megállapítás anyagok só ekvivalens móltömege anyagok osztani száma fématomok, szorozva vegyértékével. Például, a moláris anyag tömege só ekvivalense Al2 (SO4) 3 * 2 = 27 + (32 + 16 * 4) * 3/1 * 2 = 171 g / mol.

Először is, meg a kémiai összetételét és fizikai halmazállapot. Ha tanult gáz, mérni a hőmérsékletet, a térfogat és a nyomás, vagy helyet, normál körülmények között, és mérjük csak a hangerő. Ezt követően, kiszámítja a molekulák számát és atomok. Annak megállapításához, a atomok száma egy szilárd vagy folyékony kap a tömeg és moláris tömeg, majd a molekulák számának és atomok.

• manométerek, hőmérők, mérleg és periódusos rendszer, megtanulják az Avogadro-állandó.

Meghatározása az atomok száma az egység Gáz nyomásmérő és hőmérővel mérjük a nyomást Pa-ban, és a gáz hőmérséklete Kelvin. Ezután geometriailag meghatározzák a gáz mennyisége a szobában vagy egy tál köbméterben. Ezután szorozza a nyomás és térfogat, és felosztják a számértéke a hőmérséklet és a szám 8,31. A kapott eredmény szorozzuk Avogadro-állandó, amely egyenlő a 6,022 * 10 ^ 23.Esli gáz hőmérséklete 273,15 Kelvin (00C), és a nyomás 760 Hgmm hogy a normális körülmények között elegendő ahhoz, hogy mérni a gáz mennyisége által meghatározott a részecskék számát köbméterben, elosztjuk száma szorozva 0,224 és 6,022 × 10 23. Mindkét módszer, ha egy többatomos gázmolekulák, szorozza ezt a számot kolichestvoatomov molekulákban.

Meghatározása az atomok száma egy szilárd vagy folyékony tiszta veschestvaNaydite vizsgált test tömege grammban. Ezt követően, a periódusos, megtalálják a molekulatömege a tiszta anyag megegyezik a moláris tömeg, grammban kifejezve mólonként. Ezután tömeg értéket ossza el a móltömeg és szorozzuk meg 6,022 * 10 ^ 23.

A atomok száma egy anyagot a kémiai képlet molekulamiUznayte többértékű anyag. Ezután mérjük a súlyát grammban. A periódusos rendszer, hogy megtalálják a moláris tömege az egyes elemek, amelyek szerepelnek a molekuláris szerkezete az anyag. Például, asztali só nátrium és a klór. Ha a képlet nem egy atom egy elem, szaporodnak a moláris tömege számát. Akkor szeres minden kap egy csomó - kap moltömegére anyag. Osszuk a súlya az anyag moláris tömege, és szorozzuk 6,022 * 10 ^ 23. Kapott szorozza meg a teljes atomok száma a molekulában.

Meghatározása az atomok száma a keverékben veschestvEsli keverék, oldat vagy olvadék több anyagot, hogy megtalálják a tömegarányai ott. Ezután keresse meg a tömege ezeket az anyagokat. Például, egy 10% -os só még tartalmaz 90% vizet. Szerezd meg a tömeg a megoldás, ami után ez a tömeg szorozva 0,1 tömegére konyhasó és 0,9 azonosítani a víztömeg. Ezután járjunk el a lépésben olyan anyagok esetében, poliatomos molekulákkal, és az eredményeket a só és víz szeres.