Kénsav 2

Kénsav, H2 SO4. erős disavat megfelelő legmagasabb fokú kén oxidációs (6). Normális körülmények között - nehéz olajos folyadék színtelen és szagtalan. A C és Technológia. Hivatkoznak rá, mint egy vizes keverék formájában. és kén-trioxid. Ha a mólarány a SO3: H2 O kisebb, mint 1, ez egy vizes kénsav-oldattal, ha 1-nél nagyobb, - SO3 S oldat.

Fizikai és kémiai tulajdonságok

100% H2 SO4 (monohidrát, SO3 × H2 O) kristályosodik 10,45 ° C; TKIP 296,2 ° C; sűrűsége 1,9203 g / cm3; hőkapacitása 1,62 J / g (K. H2 SO4 keverve SO3 és H2 O bármely arányú vegyületté alakítható:

Amikor a melegítést és forráspontja a vizes oldatok C. k., Amely legfeljebb 70% H2-SO4. a gőzfázist kiosztott csak a vízgőz. Több mint egy töményebb oldatok úgy tűnik, hogy néhány pp. 98,3% -os oldatából H2 SO4 (azeotrop elegy) visszafolyató hűtő (336,5 ° C) desztillált teljesen. C. k. Több mint 98,3% H2-SO4. hevítve, SO3 füst.

Tömény kénsavat. - erős oxidálószer. Ez oxidálja a HBr és HJ szabad halogénatom; melegítéssel oxidálódik minden fém, kivéve a Au és platina fémek (kivéve a Pd). A hideg, tömény C. k. Passziválja sok fémet, beleértve Pb, Cr, Ni, acél. vas. C. hígítjuk. Reakciók összes fémhez (kivéve Pb), mielőtt a hidrogén az elektrokémiai sorban. például: Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2.

. Mivel az erős sav, hogy S. kiszorítsa gyengébb savakkal sóikból, például bórsav a bórax:

. S. tart kémiailag kötött víz a szerves vegyületek a hidroxilcsoportot tartalmazó - OH. Kiszáradás etanol jelenlétében koncentrált C. k. Jutunk dietil-éter vagy etilén. Szenesedés cukor, cellulóz, keményítő és mások. Szénhidrátok érintkezve C. k. Szintén magyarázza a kiszáradás. . Amint dibázisos, C, hogy két típusú sók: szulfátok és hidrogén-szulfátok.

. A nyersanyagot a C szolgálhat, hogy: kén, pirit FeS2, távozó gázokat oxidáló pörkölés kemencék szulfid ércből Cu, Pb, Zn és egyéb fémeket tartalmazó SO2. A Szovjetunióban, nagyobb mennyiségű C k. Előállítva pirit. FeS2 égett kemencékben, ahol a fluid ágyban. Ez úgy érhető el gyors levegőt fúj ágyon finomszemcsés pirit. A kapott gázkeverék tartalmaz SO2. O2. N2. SO3 szennyeződéseket. H2 O gőz, As2 O3. SiO2 és mtsai., És hordozza számos Ogarkova port, amelyből a gázokat megtisztítják az elektrosztatikus leválasztó.

. C. állítottuk elő SO2 két módszer: Nitrogén (torony) és az érintkező. . SO2 C. Feldolgozási nitrogén egy eljárás végzett tornyok Termelés - hengeres tartályok (15 m magas és több), töltött kerámia gyűrűket. Felülről, a gázáram permetezzük felé „nitrozo” - S. hígítjuk nitrozil-kénsavat tartalmazó NOOSO3 H, reakciójával kapott .:

SO2 oxidációja nitrogén-oxidok oldatban játszódik le felszívódás után nitrozo. Víz nitrozo hidrolizált:

Kén-dioxid által kapott a torony, vízzel formák kénessav: SO2 + H2 O = H2 SO3.

Kölcsönhatás és HNO2 H2 SO3 termel C. k.

A felszabadult NO átalakul egy oxidációs torony N2 O3 (pontosabban keverékéhez NO + NO 2). Onnan, a gázok kerülnek a abszorpciós torony, ahol eléjük felülről tápláljuk C .. Alakult nitrozo-, amely pumpálnak a termelés a torony. Így. végzett termelés folyamatosságának és forgalomba a nitrogén-oxidok. Az elkerülhetetlen kipufogógázok pótolni hozzáadásával HNO3.

C. k. A kapott dinitrogén módszer nem eléggé magas koncentrációban, és tartalmaz a káros szennyező (például As). A termelés kíséri a kibocsátás a légkörbe a nitrogén-oxidok ( „róka-farok”, így nevezték a színes NO2).

Az elv a termelési módszer C. névjegyet. Fedezték 1831 P. Phillips (Egyesült Királyság). Az első katalizátor platina. A 19. század végén - 20. század elején. gyorsulása SO3 SO2 oxidációs vanádium-anhidrid V2 O5 megnyílt. Különösen fontos szerepet a tanulmány a vanádium katalizátorok, és a kiválasztás a vizsgálatok szerint a szovjet tudósok játszott A. E. Adadurova, G. K. Boreskova. F. N. Yushkevicha et al. Modern kénsav növények épített a kapcsolati módot. A bázisokat használunk katalizátorként vanádium-oxidok SiO2 kiegészítésekkel. Al 2O 3. K2 O, CaO, BaO különböző arányokban. Minden vanádium kapcsolati tömege hatásukat csak alatti hőmérsékleten

420 ° C-on A gáz érintkezési kiterjed jellemzően 4 vagy 5 rétegek érintkezzenek tömeget. A termelés C k. A kapcsolati kalcinált gázt tisztítjuk a szennyeződések, amelyek a katalizátort mérgezik. As, Se és por maradványok eltávolítására a mosási tornyok öntözött C. k. Tól köd H2 SO4 (képződik a jelen lévő gázelegy SO3 és H2 O), nedves elektrosztatikus leválasztók kiadás. H2 O gőzök elnyeli a koncentrált pp. A szárító tornyokat. Ezután, SO2 és levegő keverék áthalad a katalizátor (érintkező tömeg), és oxidáljuk SO3.

A kén-dioxid abszorbeálódik több vizet tartalmazott híg H2 SO4.

Attól függően, hogy a víz mennyisége be a folyamatba, hogy a kapott oldatot C. vízben vagy óleummal.

. 1973-ban a termelés mennyisége a C (monohidrát) volt (mt.): Szovjetunió - 14,9 USA - 28,7, Japán - 7,1, Németország - 5,5, Franciaország - 4.4 UK - 3,9, Olaszország - 3,0, Lengyelország - 2,9, Csehszlovákia - 1,2, NDK - 1,1, Jugoszlávia - 0,9.

kérelem

Kénsav - az egyik legfontosabb alapvető termékek a vegyipar. Technikai célokra kiadott S. alábbi osztályokba. Revolverfej (nem kevesebb, mint 75% H2-SO4), olaj vitriol (nem kevesebb, mint 92,5%), és óleummal vagy füstölgő C .. (18,5-20% SO3 oldat H2 SO4), és a nagy tisztaságú újratölthető C (92-94%. vízzel hígítjuk, hogy 26-31% elektrolitot használunk ólomakkumulátorok). Továbbá, reaktív végzett C. k. (92-94%) kapunk a készülékben kontakt kvarcból vagy Pt. Fortress S. k. Határozza meg a sűrűség, mérve a sűrűségmérő. A legtöbb generált torony S. k. Költenek az ásványi műtrágyák. A tulajdonság kiszorítják a savanyú sóik alapú alkalmazás S. To. A termelés a foszforsav, sósav, bórsav, hidrogén-fluorid és mások. Acids. Koncentrált C. k. Arra szolgál, hogy tiszta az olaj a kén és telítetlen szerves vegyületek. . A hígított S. használt vízkőmentesítésére huzal és lemezek, valamint ónozott előtt galvanizáló, a maratási fémfelületek a bevonás előtt a króm, nikkel, réz, stb Ezt alkalmazzák a kohászat -. Ennek segítségével a komplex bomlik érc (különösen urán). A szerves szintézis pp koncentráljuk -. Szükséges komponenst nitráló keverékei és szulfonálási ügynök számos színezékek és gyógyszerek előállítására. Mivel a nagy nedvszívó pp. Szárításra gázok koncentráló salétromsav.

balesetvédelmi

A gyártás a kénsav veszélynek vannak mérgező gázok (SO2 és NO2), és egy pár SO3 és H2 SO4. Tehát biztos, jó szellőzés, teljes lezárását a berendezés. C. k. Súlyos égési sérülést okoz a bőrön, amelynek a kezelése különleges figyelmet igényel, és védelmi eszközök (szemüveg, gumikesztyű, kötények, csizma). Hígításkor szükséges önteni pp. Víz vékony sugárban keverés közben. Ömlött a víz C. k. Okoz fröcskölési (mivel a nagy hőfejlődés).

• Sernokislotchika Handbook, szerk. Raspberry KM 2nd ed. M. 1971
• Malin K. M. Arkin N. L. Boreskov GK Slinko M. G. Technology kénsav, M. 1950.
• Boreskov GK katalízis a termelés kénsav, M. - L. 1954;
• Amelin A. G. Yashke E. V. gyártási kénsav, AM 1974
• Lukyanov PM A Brief History of Chemical Industry, a Szovjetunió, Moszkva 1959.