Kiszámítása elektromotoros ereje a sejt
Számítsuk EMF elektrokémiai cella, amely két elektróda: Ti | Ti 2+ (0,01 mol / l) || Ni2 + (1 mol / l) | Ni.
EMF a cella lehet kiszámítani a potenciálkülönbség:
Ebben elektrokémiai cella katód - Ni ° | Ni 2+. és az anód - Ti ° | Ti 2+.
A rendszer az elektrokémiai cella:
A (-) Ti | Ti 2+ || Ni 2+ | Ni (+) K
Folyamatok az elektródok:
(-) A: Ti - 2e - = Ti 2+;
(+) K: Ni 2+ + 2e - = Ni.
A képlet szerint a Nernst számított értéket az elektród potenciálja az anód.
E Ti / Ti 2+ = E 0 T / | Ti 2+ + = -1630 + = -1689 V;
Az érték a elektród katód potenciálját egyenlő a standardpotenciál a nikkel elektród, mivel a koncentráció a Ni 2+ ionok az oldatban 1 mol / l.
EMF = -0,250 - (-1,689) = 1,439 V.
Tedd áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje olyan elektrokémiai cella által alkotott ónt és egy standard hidrogén elektród, ha a koncentrációja ón só 0,01 mol / l.
EMF a cella lehet kiszámítani a potenciálkülönbség:
Ebben elektrokémiai cella katód - a standard hidrogén elektród. és az anód - Sn | Sn 2+.
A rendszer az elektrokémiai cella:
A (-) Sn | Sn 2+ || 2H + | H2 (Pt) (+) K
Folyamatok az elektródok:
(-) A: Sn - 2e - = Sn 2+;
A képlet szerint a Nernst számított értéket az elektród potenciálja az anód.
E Sn / Sn 2+ = E 0 Sn / | Sn 2+ + = -0136 + = -0195 V;
Az érték a elektród katód potenciálját egyenlő nullával.
EMF = 0 (-0,195) = 0,195V.
181. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje a sejt által kialakított egy kadmium elektród oldatban kadmium-klorid, [Cd 2+] = 0,01 mol / l és a cink cink-klorid oldatot, [Mg 2+] = 0 01 mol / l.
182. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje a sejt által kialakított egy kadmium elektród oldatban kadmium-klorid, [Cd 2+] = 0,01 mol / l és cink oldatban cink-klorid, [Zn 2+] = 0 01 mol / l.
183. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje a sejt által kialakított egy kadmium elektród oldatban kadmium-klorid, [Cd 2+] = 0,01 mol / l és a nikkel-klorid a nikkel az oldatban, [Ni 2+] = 0 01 mol / l.
184. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje olyan elektrokémiai cella által alkotott magnézium és cink merített elektródák-só-oldatokat a koncentráció (mol / l) [Zn 2+] = 0,1, [Mg 2+] = 1 .
185. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje a sejt által kialakított egy kadmium elektród oldatban kadmium-klorid, [Cd 2+] = 1 mol / l, és a cink oldatban cink-klorid, [Zn 2+] = 0,01 mol / l.
186. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje olyan elektrokémiai cella, amely két vezető elektródák, amelyek közül az egyik bemerítjük a vezető só oldatot, amelynek koncentrációja 0,1 mol / l, és a többi - 0,0001 mol / l.
187. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje olyan elektrokémiai cella által alkotott nikkel és palládium merített elektródák megoldásokat sóik, kivéve, ha [Ni 2+] = 0,01 mol / l, és a [Pd 2+] = 0 1 mol / l.
188. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje olyan elektrokémiai cella által alkotott ónt és egy standard hidrogén elektród, ha a koncentrációja ón só 0,0001 mol / liter.
189. Készítsen diagramot az elektrokémiai cella, amely cink és vas ostya elmerül megoldásokat sóik. Írja az egyenletet elektronikus folyamatok zajlanak az anód és a katód. Számítsuk ki a EMF ezen elem, ha a [Zn 2+] = 0,0001 mól / l, és a [Fe 2+] = 0,01 mol / l.
190. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje a sejt által alkotott vas és egy standard hidrogén elektród, ha a sókoncentráció [Fe 3+] = 0,001 mol / L.
191. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje elektrokémiai cella, amely magnézium és Ólomlap süllyesztjük megoldásokat sóik koncentrációjú [Mg2 +] = 0,01 mol / l, és a [Pb 2+] = 0,1 mol / l.
192. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje olyan elektrokémiai cella által alkotott kadmium és a standard hidrogén elektród, ha a koncentráció a kadmium só 0,01 mol / l.
193. Készíts egy táblázatot a cella alapján a reakció által okozott egyenlet
Írja elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje ez az elem, ha a [Ni 2+] = 0,01 mol / l, és a [Pb 2+] = 0,0001 mol / liter.
194. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje olyan elektrokémiai cella által alkotott alumínium és a standard hidrogén elektród, ha az alumínium-só koncentrációja 0,001 mol / l.
195. Készíts egy táblázatot a cella alapján a reakció által okozott egyenlet
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag.
Írja elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje ez az elem, ha a [Cu 2+] = 0,01 mol / l, és a [Ag +] = 0,001 mol / L.
196. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje elektrokémiai cella és ezüst kialakított standard hidrogén elektród, egy ezüstsó, ha a koncentráció 0,0001 mol / liter.
197. Készíts egy táblázatot a cella alapján a reakció által okozott egyenlet
Be + Pb 2+ = Legyen 2+ + Pb.
Írja elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje ez az elem, ha a [Pb 2+] = 0,01 mol / l, és a [Be 2+] = 0,1 mol / l.
198. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje a sejt által képzett nikkel és hidrogén elektród szabvány, ha a nikkel-só koncentrációja 0,0001 mol / liter.
199. Készíts egy táblázatot a cella alapján a reakció által okozott egyenlet
Al + Cr 3+ = Al 3+ + Kr.
Írja elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje ez az elem, ha a [Al 3+] = 0,001 mol / l, és a [Cr 3+] = 0,0001 mol / liter.
200. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje a sejt által kialakított elektródok kadmium, ha a koncentráció a kadmium só a pozitív elektród van 1 mol / l, és ha negatív - 0,0001 mol / l.
201. Készíts egy táblázatot a cella alapján a reakció által okozott egyenlet
Írja elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje ez az elem, ha a [Fe 3+] = 0,01 mol / l, és a [Cr 3+] = 0,001 mol / L.
202. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje olyan elektrokémiai cella által alkotott cink és a standard hidrogén elektród, ha a cink-só koncentrációja 0,0001 mol / liter.
203. Készíts egy táblázatot galvanikus elem, amely a reakció által okozott egyenlet
Írja elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje ez az elem, ha a [Co 2+] = 0,01 mol / l, és a [Pb 2+] = 0,0001 mol / liter.
204. Gyártmány áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje a sejt által képzett króm és a standard hidrogén elektród, ha a króm-só koncentrációja 0,001 mol / l.
205. Gyártmány diagramok két elektrokémiai cellát, amelyek közül az egyik lenne réz katód, míg a másik - az anód. Írni minden egyes ilyen elemek az egyenlet e reakciók végbemenetelét a katód és az anód.
206. Mi ez az úgynevezett galvánelem koncentráció?
Tedd áramkör levelet elektronikus egyenlet elektróda folyamatok, és kiszámítja a elektromotoros ereje elektrokémiai cella, amely az ezüst elektródok, amelyek közül az egyik elmerül az ezüst-só oldat koncentrációja 0,1 mol / l, és a többi - 0,01 mol / l.
207. Gyártmány diagramok két elektrokémiai cellát, amelyek közül az egyik egy nikkel katód, és a másik - az anód. Írni minden egyes ilyen elemek az egyenlet e reakciók végbemenetelét a katód és az anód.
208. Gyártmány diagramok két elektrokémiai cellát, melyek közül az egyik egy cink-katód, és a másik - az anód. Írni minden egyes ilyen elemek az egyenlet e reakciók végbemenetelét a katód és az anód.
209. vas lemezek vannak csatlakoztatva és ezüst külső vezetőt és elmerül kénsav oldatot. Készíts egy táblázatot a sejt és írni az egyenletet elektronikus folyamatok zajlanak az anód és a katód.
210. Mi a kémiai folyamatok játszódnak le az elektródák alatt töltési és kisütési ólom-sav akkumulátor?