Szénsav Abstracts

bevezetés

• 1 Fizikai tulajdonságok
• 2 Kémiai tulajdonságok
  • 2.1 Egyensúlyi vizes oldatokban és a savasság
  • 2.2 A bomlástermékek
  • 2.3 A reakciót bázisokkal és sók
• 3 előállítás
• 4. Alkalmazások
• 5 szerves származékai Megjegyzések
  irodalom
  

Szénsav - gyenge kétbázisú sav, amelynek kémiai képlete H2 CO3. A tiszta formában instabil [2]. Alakult kis mennyiségben történő feloldásával szén-dioxid vízben [1]. beleértve a szén-dioxidot a levegőbe. Több stabil formái szervetlen és szerves származékok: sók (karbonátok és hidrogén-karbonátok), észterek, amidok és mások.

1. Fizikai tulajdonságok

Szénsav molekula sík szerkezettel. A központi szénatom sp²-hibridizáció. A gidrokarbonat- és karbonát anionok delokalizált π-kötés. C-O kötés hossza a karbonát ion 129 pm.

2. Kémiai tulajdonságok

2.1. Egyensúly a vizes oldatok és savasság

Szénsav létezik vizes oldatban egyensúlyban van a szén-dioxid-hidrát:

, egyensúlyi állandó 25 ° C-on

Előre reakció sebessége 0,039 s -1. reverz - 23 s -1.

Viszont hidrát oldott szén-dioxid egyensúlyban van a gáz alakú szén-dioxid:

Ez az egyensúly a hőmérséklet növekedésével jobbra tolódott, és amikor a nyomás növekszik - a bal oldali (lásd Felszívódás gázok.).

Szénsav megy keresztül reverzibilis hidrolízis, ami egy savas környezetben:

, savasságot konstans 25 ° C-on

Azonban, a legtöbb gyakorlati számításokban látszólagos savasságot konstans, figyelembe véve az egyensúlyt a szénsav széndioxiddal hidrát:

Hidrogén-karbonát-ion fokozatosan tovább hidrolízis reakciók

, savasságot konstans 25 ° C-on

Így tartalmazó oldatokban szénsav egyensúly jön létre, egy komplex rendszer, amely lehet képviselt általános formája a következő:

PH-érték egy ilyen rendszer, amely megfelel egy telített szén-dioxid vízben 25 ° C és nyomása 760 Hgmm. Art. lehet kiszámítani a következő képlet segítségével:

, ahol L = 0,034 mol / L - CO2 vízben való oldhatósága ilyen körülmények között.

2.2. terjeszkedés

A hőmérséklet növelésével az oldat és / vagy csökkenti a parciális nyomás a szén-dioxid egyensúly a rendszerben balra tolódik, ami bomlása része szénsav vízzé és szén-dioxid. Forralás közben, egy szénsav-oldattal bomlik teljesen:

2.3. Kölcsönhatás bázisok és sók

Szénsav reakcióba lép a semlegesítő bázis oldatával alkotó közepes és savas sók - karbonátok és hidrogén-karbonátok, rendre:

A reakcióban a szénsav és karbonátok bikarbonátok vannak kialakítva:

3. Első

Szénsav képződik feloldásával szén-dioxid vízben:

Továbbá szénsav kölcsönhatásából képződik sói (karbonátok és hidrogén-karbonátok) egy erős savval. Így a legtöbb képződött szénsav általában bontjuk víz és a szén-dioxid:

4. A kérelmeket

Szénsav mindig jelen van a szén-dioxid vizes oldatban (lásd. Szénsavas víz).

A biokémia egyensúlyi rendszer tulajdonság módosítható a gáznyomás arányában a tartalmat oxónium (savasság) ionok állandó hőmérsékleten. Ez lehetővé teszi, hogy rögzítse valós időben a fejlődés enzimatikus reakciók mennek végbe a változás az oldat pH.

5. szerves származékai

Szénsav formálisan tekinthető karbonsavat egy hidroxilcsoport helyett a szénhidrogén-maradék. Mint ilyen, ez képezhet minden származékok jellemző karbonsavak [3].

Egyes képviselői ezeket a vegyületeket a táblázatban felsorolt.