Szervetlen Kémia Online Igor Garshin
Nem egy dolog nem volt ott, nem pusztult el, de minden keverékéből létező dolgok, vagy kivonjuk őket. (Anaksagor)
Szervetlen kémiai vizsgálatokat tulajdonságai és reakciói szervetlen vegyületek (azaz, hogy szerves szénvegyületek). A számos szervetlen anyagok közel 400 ezer.
- Formái szervetlen anyagok
- A kémiai reakció a szervetlen anyagok
- kőbánya
Mintegy% nbsp; tulajdonságait kémiai elemek, akkor nézd meg, mutatva, hogy a periódusos rendszerben.
Formái szervetlen anyagok
Szervetlen anyagok lehetnek egyszerű (fémek és nemfémek) vegyületet és (oxidokat. Só. Alapítvány. Acid). [Az utóbbi az eredménye redox reakciók.]
Egyszerű [egyértékű] anyagok állnak atomok kémiai elem. Ezek szerint osztják kémiai tulajdonságokat:
Komplex [heteroatom] anyagok állnak atomok két vagy több kémiai elem. Ezek a kémiai tulajdonságai vannak osztva:
Vannak más összetett anyagok:
- karbid - fémvegyületek és a nem-szén;
- nitridek - nitrogénvegyületek a kevésbé elektronegatív elemekkel, például fémek (AIN, TiNx Na3 N, Ca3 N2, Zn 3 N2 ..), és számos nem-fémek (NH3 BN, Si3 N4.);
- hidridek - hidrogén vegyületek fémekkel, és amelynek kisebb elektronegativitása, mint hidrogénatom, nem-fémek;
- intermetallikus - d Intermetall (intermetallikus vegyület) - kémiai vegyület két vagy több fém
- et al.
A kémiai reakció a szervetlen anyagok
Az alapot a reaktivitása atomjaik töltetlen elektron réteg. A kémiai reakció során a fémek általában adományozni elektronokat. és a nem-fémek - vegye.
Fémek reagálnak a nem-fémek sókat képeznek. 2Na + S = Na2 S.
Fémek reakciókhoz oxigénnel általában képezhetnek bázisos oxidok. 4NA + O2 = 2Na2 O. Nemfémek reakciókhoz oxigénnel forma savas oxidok. S + O2 = SO2. Basic oxidok a savval reagáljon sóképzésre oxidok: Na 2O + SO2 = Na2 SO3.
Basic oxidok reagálnak, vízzel reagáltatjuk, bázisok. Na 2O + H2 O = 2NaOH. Savas oxidok reagálnak a vízzel savakat képezni. SO2 + H2 O = H2 SO3. A bázisok reagálnak savakkal képeznek sókat. 2NaOH + H2 SO3 = Na2 SO3 + 2H2 O.
Alapvető oxidok reagálni képes sav, ahol a sók képződnek: Na 2O + H2 SO3 = Na2 SO3. Savas oxidok is reagálnak bázisokkal képeznek sókat: SO2 + 2NaOH = Na2 SO3 + H2 O.
A legnagyobb reaktivitást mutatnak tipikus fémek és vegyületeik, és egy tipikus, nem-fémek és vegyületeik. Tipikus fémek közé tartoznak az alkálifémek. valamint a bárium, kalcium-stroncium. A aktivitása, egyéb fémek és vegyületeik csökken. Mivel a magnézium reakcióba lép csak forró vízzel, és melegítjük, vízgőz és magnézium-oxid nem reagál a vízzel. Réz. például, nem reagál savakkal (nem oxidálja a hidrogén-ion). Körülbelül ugyanebben az mondható el, ami a nem fém. A legaktívabb a fluoratom. oxigént. halogének.
Só (összetétele és tulajdonságai)
Sók vannak osztva oldódó és vízben oldhatatlan. A oldhatósága sókat megkaphatjuk az oldhatóság táblázatban. Általában jól oldódik az alkálifémek és ammónium.
Átlagos sók állnak csak a savak és bázisok maradékot: CaSO4. Ba (NO 3) 2. A savaddíciós sókat a fém kationok hidrogén-kation, így fejtenek összes tulajdonságait a sók és savak: Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 = 2CaCO3 + 2H2 O.
A bázisos sók közé tartoznak az összetételében is giroksilnuyu-csoport és olyan tulajdonságokkal sói és bázisok: (MgOH) 2 SO4 + H2 SO4 = 2MgSO4 + 2H2 O.
Bázisok és lúgok
Az okok vannak osztva vízoldható és vízben oldhatatlan. Oldható bázis úgynevezett lúgok.
Lúg vannak az alkálifém-hidroxidok és hidroxidok bárium, kalcium, stroncium.
Minden vizsgált iskolai savak kivéve kovasav oldódik vízben. A savak sorolhatók az erősségek és gyengeségek. Erős savak: salétromsav HNO3. kénsavat H2 SO4. perklór HCIO4. sósavval (sósav) HCI, hidrogén-bromid HBr, hidrogén-jodid HI.
Hogyan reagálnak amfoter anyagok (egyszerű és összetett)
A fentiek mellett vannak amfoter egyszerű anyag, oxidok és hidroxidok.
Az amfoter egyszerű anyagok
Amfoter egyszerű anyagok tanult iskolában berilliumot, alumínium Al és Zn cinket. Amfoter egyszerű anyagok reagál mind savakkal vagy bázisokkal. Például: Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2; Zn + 2KOH + 2H2 O = K2 [Zn (OH) 4] + H2.
amfoter oxidok
Azáltal amfoter oxidok közé tartoznak BeO, Al2 O3. ZnO, H2 O, CR2 O3. Fe2 O3. Amfoter oxidok reagálnak savakkal és bázisokkal, valamint a bázikus és savas oxidok: ZnO + 2 HCI = ZnCI2 + H2 O; ZnO + 2KOH + H2 O = K2 [Zn (OH) 4]; SO3 + H2 O = H2 SO4; K2 O + H2 O = 2KOH.
amfoter hidroxidok
Amfoter hidroxidok - összetett anyagokat, amelyek tulajdonságait és savak és bázisok. Mindegyikük - a szilárd anyag, vízben oldhatatlan. Oldódnak savakkal és lúgokkal: Zn + 2OH = Zn (OH) 2 = 2H + ZnO2 Cr + 3OH = Cr (OH) 3 = H + CrO2 + H2O
Színező amfoter hidroxidok jellegétől függ az őket alkotó fém kation. Azáltal amfoter hidroxidok közé Be (OH) 2. Zn (OH) 2. Al (OH) 3. Cr (OH) 3. Fe (OH) 3.
Amfoter hidroxidok reagál savakkal, bázisokkal, bázikus oxidok és savas: Zn (OH) 2 + 2 HCI = ZnCI2 + 2H2 O; Zn (OH) 2 + 2KOH = K2 [Zn (OH) 4] + 2H2 O; Zn (OH) 2 + SO3 = ZnSO4 + H2 O; Zn (OH) 2 + K2 O = K2 ZnO2 + H2 O. Amint itt látható - reagáltatjuk savak és lúgok, a keletkezett sót és a vizet.
Útvonal reakciókészség fő osztálya szervetlen vegyületek
Mindez kényelmesen jelen a diagram formájában: