Hogyan számoljuk ki a entalpia

A fiziko-kémiai folyamatok, a hő átadódik egyik testből a másikba. Lehetőség van, általában állandó nyomáson és hőmérsékleten. A szerepe állandó nyomás általában légköri nyomáson. Entalpia, valamint a belső energia függvénye sostoyaniya.Vnutrennyaya energia összege kinetikus és potenciális energiájának az egész rendszer. Ez az alapja az entalpia egyenlet. Entalpia az összege a belső energia és a nyomás-szer mennyisége a rendszer, és egyenlő: H = U + pV, ahol p - a rendszer nyomása, V - térfogata sistemy.Vysheukazannaya képlet kiszámításához használt entalpia abban az esetben, amikor mind a három érték : nyomás, térfogat és a belső energia. Azonban nem mindig a entalpia oly módon. Rajta kívül számos módon lehet kiszámítani az entalpia.

Ismerve a szabad energia és entrópia, entalpia lehet számítani. A szabad energia vagy Gibbs energia egy része a entalpiája rendszer töltött átalakítás dolgozni, és egyenlő a különbség az entalpia és a hőmérséklet, szorozva az entrópia: AG = AH-TAs (AH, ΔG, ΔS - növekmény értékek) az entrópia a képlet intézkedés rendellenesség rendszer részecskéket. Ez növeli a T hőmérséklet és a nyomás. amikor ΔG<0 процесс идет самопроизвольно, при ΔG>0 - nem megy.

Továbbá, entalpia számítva a kémiai reakció egyenletet. Ha egy egyenletet a kémiai reakció a forma A + B = C, entalpiája lehet meghatározni a következő képlet: dH = dU + ΔnRT, ahol AN = NK-NH (NK és nH - mólszámú reakciótermékek és kiindulási anyagok) azok izobár entrópiája Change hő a rendszerben: dq = dH.Pri állandó nyomás megegyezik az entalpia: H = ∫SpdTV ha a entalpia és entrópia tényezők kiegyenlítik egymást, a változás az entalpia a termék hőmérsékletét a entrópia növekmény: AH = TAs

Kiszámításához kolichestvotepla. kapott vagy adott anyag, meg kell találni a súly, valamint a hőmérséklet-változás. A táblázatból az egyes futamok találja ezt az értéket egy adott anyagot, majd kiszámítja a hőmennyiség a képlet. Határozza meg a hőmennyiség által generált tüzelőanyag elégetéséhez, lehetőség van arra, hogy megtanulják a tömegét, és egy meghatározott égéshője. Ugyanez a helyzet az olvadás és párolgás.

• Vegyük kaloriméter, hőmérővel, mérleg, termikus tulajdonságait anyagok táblázat a megfelelő mennyiségű hőt.

Kiszámítása a hőmennyiség adott vagy kapott telom.Izmerte testsúly kilogrammban a mérlegek, majd mérjük a hőmérsékletet, és melegítsük, hogy korlátozza a kapcsolati hogy a külső környezet, a hőmérséklet mérésével újra. Ehhez használjon egy hőszigetelt tartály (kaloriméter). Gyakorlatilag, ez lehet tenni a következő: hogy bármely szerv szobahőmérsékleten, és ez a kezdeti érték. Ezután öntsük a forró vizet a kaloriméter és merítsük a szervezetben. Egy idő után (nem egyszerre, a test kell felmelegedni), mérjük a víz hőmérsékletét, ez lesz egyenlő a testhőmérséklet. A fajlagos hőkapacitása az asztalra, meg ez az érték az anyag, amelyből a vizsgált test gyártják. Ezután a hőmennyiség, amelyet kapott, egyenlő lesz a termék az adott hő a testsúly változásra és annak hőmérsékletét (Q = c • m • (t2-t1)). Eredményt kapunk joule. A hőmérséklet lehet Celsius-fokban mért. Ha a hőmennyiség kapott pozitív - a test melegítjük, ha negatív - lehűtjük.

A számítás a hőmennyiség a tüzelőanyag elégetését. Mérjük meg a tüzelőanyag tömegére melyet elégetnek. Ha a folyékony tüzelőanyag mérésére annak volumene és szorozzuk sűrűség hozott egy külön táblázatban. Ezután keresse meg a konkrét égéshője az üzemanyag és szorozzuk meg a súlyát a keresési táblázat. Az eredmény a felszabaduló hőmennyiség égés közben.

Kiszámítása során hőt olvadás és az olvadó paroobrazovanii.Izmerte testsúly, valamint a fajlagos olvadási hő kapacitása az anyag egy speciális asztalra. Megszorozzuk ezeket az értékeket, és kap a hőmennyiség a test által elnyelt olvadás során. A azonos mennyiségű hő szabadul fel a kristályosodás testet.
Az intézkedés a hőmennyiség által elnyelt párolgófolyadékkal, hogy a súlya, és egy speciális hője. A termék ilyen változó ad a hőmennyiség által elnyelt a folyadék elpárolgása. Amikor kondenzációs kiosztandó pontosan azonos mennyiségű elnyelt hő a párolgás.