Összehasonlítás típusú kémiai kötések
Molekuláris vagy atomi rácsok
Ionos kristály (ionos kristályrácsban)
Crystal fém (a fém kristályrács)
Ionos kötéssel - a közötti elektrosztatikus kölcsönhatás az ionok ellenkező töltésű. Ionos kötéssel van kialakítva jelentős elektronsűrűség átadását az egyik atom a másikra. Ez a típusú csatlakozás csak akkor lehetséges, az atomok között, amelyek nagyon eltérő tulajdonságokkal (tipikus fém, amelynek ionizációs potenciálja alacsony kapcsolódnak tipikusan nem-fémek nagy elektron affinitással).
Ionos kötéssel, eltérően kovalens jellemzi nem irányított és telítetlen kötéseket. Az erőtér minden iont vonzza a ionokat ellenkező előjelű minden irányban. Ezek a tulajdonságok okoznak az a tendencia, ionos molekulák azok kapcsolatban vannak egymással. Energetikailag legelőnyösebb, ha mindegyik elektron veszi körül a maximális számú ionok ellenkező előjelű. Azonban, mivel a taszítása hasonló ionokat eltekintve a rendszer stabilitását csak egy bizonyos kölcsönös koordináció ionok érhető el. Szokásos körülmények között végzett ionos vegyületek egy kristályrács, amelyben minden egyes ion körül több ionok ellenkező előjelű, ahol minden link egyenlő, úgy, hogy a teljes kristályt lehet tekinteni, mint egy egyetlen molekula.
A példákban MgS, NaCl, amelyek normál körülmények között szilárd anyagok, magas olvadás- és forráspontja, azok olvadékok vagy oldatok áramvezetésre.
Fémes kötés. A legtöbb fém van számos tulajdonságra, amelynek általános jellege és eltér a tulajdonságait más egyszerű vagy összetett anyagokat. Ez a magas olvadáspontú, a képesség, hogy visszaverik a fényt, és magas a hővezető képessége. Ezek a funkciók szükségesek, hogy létezik egy különleges fajta kommunikáció fémek - fém kötés. fématomok van egy kis számú vegyérték elektronok, amelyek rosszul csatlakozik a magok és könnyen elszakadni tőlük. Ennek eredményeként, vannak pozitív ionok és szabad elektronok a fémrács. Ezért, a kristályrácsban a fémek van egy nagyobb mozgásszabadságot elektronok. Ez egy fontos különbség a fémes kötés kovalens, amelyek szigorú tájékozódás térben.
Abban az esetben, fémek, lehetetlen beszélni a kommunikáció iránya, mivel a vegyérték elektronok vannak elosztva a kristály majdnem egyenletesen. Ez magyarázza a plaszticitás a fém, azaz lehetőségét elmozdulása az ionok és atomok nélkül bármely irányban áramkimaradás miatt.
Ennek eredményeként a kísérletben azt találtuk, hogy a kialakulása egy kémiai kötés csak akkor lehetséges, ellenkező forog elektronok képező szétbogozhatatlan közös pár. Egy ilyen kémiai kötés (két-központban két-elektron) nevezzük kovalens.